【题目】每年的6月5日是世界环境日,2018年中国环境日的主题是:“美丽中国,我是行动者”,我市积极响应携手行动共建天蓝地绿、水清的美丽芜湖。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 工业废水处理达标后再排放
B. 开发利用清洁能源
C. 芜湖市区行政区域范围禁止燃放烟花爆竹
D. 大量使用农药提高农作物产量
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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法.利用如图所示的实验不能实现的探究目的是( )
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
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【题目】铁是我们生活中最常见的物质,其化学式为Fe,下列四位同学在讨论化学式Fe的意义,其中错误的是( )
A.表示铁这种物质B.表示铁由铁元素组成
C.表示一个铁原子D.表示一个铁分子
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【题目】下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是
A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类的生活质量
B.pH<5. 6的雨水称为酸雨
C.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
D.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
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【题目】在粗盐提纯的实验中,下列说法错误的是
A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速度
B.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
C.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上
D.实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物
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【题目】金属材料在生产、生活中的应用非常广泛,根据所学知识完成相关内容。
(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的_______(填字母)。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
(2)金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程,写出一种防锈措施______________。
(3)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其意义有__________(填字母)。
A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.减少废金属对环境的污染
(4)等质量的X、Y两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是_______(填字母)。
A. t1时,生成氢气的质量:X>Y
B.t2时,消耗金属的质量:X>Y
C.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
D.t3时,消耗金属的质量:X=Y
(5)某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物成分进行研究。
【提出问题】学完完全燃烧与不完全燃烧后,知道碳在质量不同的氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳,那过量的炭粉与氧化铁反应后的气体产物有哪些可能呢?
【提出假设】假设1:只有二氧化碳;
假设2:_________________;
假设3:二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
【设计方案】如下图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵(NH4Cl)溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热反应制得氮气,同时生成氯化钠和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式:_______________。
【实验操作及实验现象】
①按上图连接装置(未装药品),并检查装置的气密性,方法是先夹紧弹簧夹,在右侧导管处连接一注射器,将注射器活塞往里推一段距离,松手后观察到 __________现象,说明装置气密性良好。
②称取3.20g氧化铁和2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
③加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气,目的是_______________。
④停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊,该现象说明______。
⑤待反应结束,应先___________,再_______________(填“熄灭酒精喷灯”或“打开弹簧夹、继续通氮气”),冷却至室温后停止通入氮气,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。(已知氧化铁被完全还原成铁单质)。
【数据处理】经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,生成的气体中碳元素与氧元素的质量比为___________(写出计算过程)。
【得出结论】根据数据处理结果判断,得出假设___________成立。
【实验反思】有同学认为也可以将上图中虚线内B装置换成以下装置,下列装置中你认为最为合理的是_________。
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【题目】A﹣G为中学化学常见物质,其中C、E、G为无色气体,F为红色金属,反应③是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式是 ;
(2)反应③的化学方程式: ;
(3)生成F的化学方程式: ,该反应属于 反应;
(4)写出防止钢铁腐蚀的一种方法: ;
(5)工业上可以用E和G合成得到甲醇和水,反应中E和G的质量比为 .
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【题目】同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了两个实验。
(1)小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律,实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中(稀盐酸和锌粉反应生成氢气),充分反应后,你认为天平最终________(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是_________________。
(2)小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为_______________,燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_________。
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【题目】某校化学兴趣小组在做铁有酸反应的实验时,由于拿错了药品,酸可能使用了浓硫酸,发现生成的气体不是氢气,因此他们进行了探究实验.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么不是氢气?
【网络资料】①铁与浓硫酸反应会生成二氧化硫
②SO2可使品红溶液褪色,H2不会使品红溶液褪色
③NaOH溶液能吸收SO2
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫.
(1)【实验探究】小明用图甲所示装置进行探究实验,并用排水法收集气体进行如图乙所示的实验.
请帮助小明完成下表:
硫酸浓度 | 实验现象 | 气体产物的成分 | |||
B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
实验一 | 95% | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 | |
实验二 | 48% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | |
实验三 | 20% | 不褪色 | 只有H2 |
(2)【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度较大时,气体产物中就有二氧化硫.
【思考与分析】
①做该实验时,在连接仪器之后和装药品之前应该进行的实验操作是 .
②实验三中铁与硫酸溶液发生反应的化学方程式为 .
(3)【拓展延伸】试写出初中学过的由于反应物的浓度不同,导致生成物不同的例子:。
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