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    【题目】2018年第16届省运会即将在宁德举行。

    （1）运动场馆的塑料座椅属于___________（填“天然”或“合成”）材料。

    （2）主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁易与________反应，因此必须防锈。

    （3）举重、体操运动员比赛前都要用“白粉”，主要成分为碳酸镁（MgCO3），其中镁离子的符号是___。（4）运动员用于补充能量的葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是________。

    【答案】 合成 氧气和水 Mg2+ 6:1

    【解析】(1)体育场的塑料座椅属于合成材料制成的；(2)钢铁易与空气中的水和氧气反应而生锈；(3)碳酸镁(MgCO3)中镁离子带有2个单位的正电荷，故其符号是Mg2+；(4)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是(12×6):(1×12)=6:1。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：

    查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表

    氢氧化物

    溶液 pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe(OH)3

    2.3

    3.4

    沉淀不溶

    沉淀不溶

    Al(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    Mg(OH)2

    8.6

    11.1

    沉淀不溶

    沉淀不溶

    B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。

    探究一：制取碱式碳酸镁

    (1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。

    (2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。

    (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。

    (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。

    探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。

    (1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；

    (2)A 框中装置的作用是________；

    (3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)

    【交流与反思】

    (1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)

    (2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。

    ①t4～t5时间段固体的化学式为__________；

    ②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

    （1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______

    （2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）

    （3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

    A. Na2SeO3中Se的化合价为＋3

    B. Se是一种金属元素

    C. n的值为6

    D. Se相对原子质量为78.96 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】明明同学采用如下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。

    ﹙1）若X、Y对应的分别是稀盐酸和碳酸氢钠，Z是紫色石蕊溶液，请简述乙中观察到的实验现象及原因？

    （2）若换一组药品，用所得干燥气体填充气球，气球在空气中上升．则X、Y、Z对应的药品是什么？（写出一组即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了图13装置：称取1.5g此样品于图13的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0ml降到70.1ml。

    【标况下（CO2）≈2.0g/L 反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑】

    （1）反应结束时，收集到CO2质量。

    （2）求该样品中NaHCO3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    (1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

    CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

    Ⅱ. ____________________________

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

    (2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

    (1)50℃时，甲物质的溶解度是_____。

    (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是____________。

    (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加浓硫酸外，还可以加__________物质，也会发生这样的变化。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】属于复分解反应的是（ ）

    A．4NH3+3O26H2O+2N2

    B．Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

    C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

    D．2HgO2Hg+O2↑

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