Question

14．等质量的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸分应，反应情况如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 图线A表示铁和稀硫酸反应的情况
• B． 反应结束时消耗的两种金属的质量相等
• C． 反应结束时铁一定有剩余
• D． 反应结束时所得溶液质量相等

Answer 1

分析 由已知：“等质量的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸分应”：
A、锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多．
C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
D、由方程式分析可知：生成氢气的质量相同，所以参加反应的金属的质量不会相等，反应结束时所得溶液质量不相等．

解答 解：A、锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，图线A表示锌和稀硫酸反应的情况，故错误；
B、根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误．
C、由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故正确；
D、根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；由于生成氢气的质量相同，所以参加反应的金属的质量不会相等，反应结束时所得溶液质量不相等．故错误．
故选：C．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．