Question

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数。

   【资料在线】

  Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

  Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱。

  Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。

   【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

      （1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式                       。

      （2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置。

        ①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，

    请按正确的顺序填入下列步骤的序号　　　　  　。 

        A．关闭分液漏斗活塞

        B．点燃酒精灯，加热反应一段时间

        C．收集气体并检验其纯度

        D．停止加热，充分冷却

        ②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却 后 x 导管中                   ，说明装置不漏气。

      （3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后显       色。

        该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成。你认为是否正确   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

   【探究二：产物定量测定】

    测定原理：

        称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g， 求样品中钙元素和氢元素的质量比（列  出计算过程）。

 结论：该样品中氢化钙的质量分数是       

Answer 1

（1）Ca + H₂ = CaH₂

（2）①C B D A    ②有水柱（稳定的水柱）形成

（3）红。否，因为Ca + 2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑（文字表述也可以）（以上每空1分）

    【探究二】

     解：设样品中钙元素的质量为x

           CaCO₃ —— Ca

          100        40

         2.4g        x

        

          x = 0.96g —————————————————