Question

【题目】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）b＞a＞c
（3）75g
（4）降温（或冷却热饱和溶液）
【解析】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t1℃两物质的溶解度相等；（2）饱和溶液的质量分数： ×100%，所以与溶解度有关，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c；（3）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g；（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于b得的溶解度随着温度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体．

所以答案是：（1）=（2）b＞a＞c （或c＜a＜b）；（3）75g；（4）降温（或冷却热饱和溶液）．

【考点精析】认真审题，首先需要了解结晶的原理、方法及其应用(结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）)，还要掌握固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)的相关知识才是答题的关键．