[题目]在探究铁.铜.锌.银的金属活动性顺序时.某小组做了如下三个实验:(所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同)(1)实验①中的反应化学方程式为 .(2)一段时间后.观察②中的是否有明显现象 .(若“是则需写出化学方程式及现象.若“否则填“否 ).该实验可得出结论是 .(3)乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序.还需要利用如图所示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同）

（1）实验①中的反应化学方程式为_____。

（2）一段时间后，观察②中的是否有明显现象_____，（若“是”则需写出化学方程式及现象，若“否”则填“否”），该实验可得出结论是_____。

（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，还需要利用如图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。

乙同学实验用的金属X是_____，溶液Y是_____（要求写出化学式）。

【答案】是，，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铜的金属活动性大于银 Fe CuSO4

【解析】

（1）实验①中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

（2）在金属活动性顺序里，铜位于银之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故有明显现象，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为：；该实验可得出的结论是：铜的金属活动性大于银；

（3）形状与大小相同的锌片和铁片与相同的稀盐酸反应，锌比铁反应剧烈，说明锌比铁活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，可补充金属铁和硫酸铜溶液反应的实验，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，结合上述三个实验可以得出：Zn>Fe>Cu>Ag，故填：X为Fe，Y为：CuSO4。

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组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
溶解固体的质量/g	10.0	16.0	16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）第Ⅰ组实验中反应物______________(填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。

（2）20 g样品中含氧化铜的质量为________g。

（3）根据第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数_________ (写出计算过程)。

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（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。

①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为 _____，C装置的作用是_____，该实验的尾气无毒。

②完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。

实验步骤	现象	分析与解释
检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO	C中_____（填反应现象）
点燃A处酒精喷灯	D中_____（填反应现象）
停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却		继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_____
取A中残留固体，加足量稀盐酸	_____（填反应现象），有少量不溶物	，石膏样品_____转化（选填“完全”或“不完全”）