Question

（1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全．图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
（2）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______ g．
（3）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为
______ g，其中溶质的质量分数为______．
（4）钛（Ti）是一种重要金属，它可由钠（Na）和四氯化钛（TiCl₄）在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取钛24kg，需要原料四氯化钛的质量为多少？

Answer 1

解：（2）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为：20g×98%=19.6g；
（3）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为20g+80g=100g
其中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．
（4）设需要原料四氯化钛的质量为x
TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl
160 48
x 24kg
=
解得：x=80kg
答：需要原料四氯化钛的质量为80kg．
故答案为：（2）19.6g；
（3）100；19.6%．
（4）80kg
分析：（2）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来进行解答；
（4）根据钛的质量结合反应的化学方程式可以计算出四氧化三钛的质量；
点评：溶液中溶质质质量分数的有关计算，是三大基本计算类型之一，解决该类问题的关键是要抓住溶质守恒，即寻找溶质的来源和去向．