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5.85g NaCl样品(其中含少量下列一种盐类),当它跟足量硝酸银溶液充分反应后,得到白色沉淀14.5g,则可能混入的盐是(  )
A.KClB.CaCl2
C.MgCl2?10H2OD.AlCl3
假设5.85克样品全部都是NaCl,根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为m
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
5.85g m
58.5
143.5
=
5.85g
m
解得:m=14.35g
由计算可知,实际生成的沉淀14.5g>假设5.85g全部是氯化钠时生成的沉淀14.35g.
如果多生成沉淀的话,则应该样品中的氯离子数应该是比纯的氯化钠含有的氯离子数多,分析四个选项,则CaCl2和AlCl3含的氯离子的质量比同质量的氯化钠的氯离子的质量高.所以,B、D正确,A、C错误.
故选:BD.
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向CuC12和HC1组成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液,测得生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,则m的值为(  )
A.40B.80C.120D.200

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向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线.

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在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯,把天平调至平衡.在左边烧杯中放入3.6克铝粉,为了使天平平衡,在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为(  )克.
A.3.6B.3.5C.3.49D.3.7

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A.1gB.2gC.3.2gD.4g

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为测定变质前Ca(OH)2样品[含Ca(OH)2和CaCO3]中Ca(OH)2的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸,至不再产生气泡为止,产生气体2.2g,消耗稀盐酸质量为150g.则未变质前Ca(OH)2的质量为(  )
A.7.4gB.11.1gC.3.7gD.14.8g

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

我国第一部《室内空气质量标准》(GB/T18883-2002)于2003年3月1日起实施,其中规定室内空气中甲醛(化学式为HCHO)含量不得超过0.1mg/m3.甲醛的含量可根据下列反应测定:4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O现取某装修后居室内空气500mL,用溶质的质量分数为1.58×10-8(即0.00000158%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g,与其中的甲醛恰好完全反应.
(1)求500mL该空气中甲醛的质量;
(2)通过计算说明,该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

根据化学方程式计算:16克单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫多少克?

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