Question

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 
 
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是  Ca(ClO)₂。
2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。
3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是            。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，             。	。	漂白粉的漂白作用已失效。

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；   
猜想二：           ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示                。 
小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：                。

Answer 1

【交流讨论】 氧气（O₂）
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
滴入适量品红溶液	溶液红色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效。

【继续探究】 
猜想二：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)_2。
Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O
取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤。取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO₃；（水足量，滤渣即是CaCO₃）。取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca(OH)₂。猜想一成立。

分析：交流讨论：根据题目信息和质量守恒定律可知为氧气．
实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验．
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我们可以判断CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．
小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸钙．
小聪：根据CaCl₂和CaCO₃的性质特点即可判断．
解答：解：
交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（O₂）．
实验探究：根据Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
滴入适量品红溶液	溶液红色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效．

继续探究：
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，我们可以判断CaCl₂和Ca（OH）₂和CaCO₃．故答案为：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，故答案为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO₃；（水足量，滤渣即是CaCO₃）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO₂，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）₂．猜想一成立．