Question

（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积（计算结果精确到0.1）

Answer 1

解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y，参加反应的HCl的质量为Z
Fe+2HCl="===" FeCl₂+H₂
56   73      127  2
X    Z       y   0.2g
56：2=x：0.2g   x="5.6g"
127：2=y：0.2g   y="12.7g "
73：2=z：0.2g   z=7.3g
（1）      原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2）      反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3）      需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm³=16.1mL
答：略

解析