Question

1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律．如图所示，有一充满H₂、O₂混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等．若点燃前后容器内温度均为20℃（此时水为液态，其体积可忽略不计），则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（　　）

• A、7：2
• B、16：5
• C、2：5
• D、10：11

Answer 1

分析：根据题目信息可知，把分子个数比转化为体积之比．点燃后体积是2体积，说明氧气或者氢气剩余2体积，参加反应的气体的总体积是5体积．写出方程式并计算出氢气的氧气的体积．

解答：解：点燃后体积是2体积，说明氧气或者氢气剩余2体积，参加反应的气体的总体积是5体积．设参加反应的氢气的体积是X，则参加反应的氧气的体积是（5-X）．
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
2   1
X  （5-X）

2

1

═

x

5-x

得：X=

10

3

①当剩余的气体是氧气，则原来氢气的体积=

10

3

，氧气的体积=5-

10

3

+2═

11

3

，则氢气和氧气的体积比=

10

3

：

11

3

=10：11．
②当剩余的气体是氢气，则原来氢气的体积=2+

10

3

=

16

3

，氧气的体积=5-

10

3

═

5

3

，则氢气和氧气的体积比=

16

3

：

5

3

=16：5．
故答案为：B、D．

点评：本题的难点有两个：①把分子个数比转化为体积比；②分情况讨论．