Question

12．初三化学小组用如图所示装置做酸碱中和反应的实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．若要除去实验过量的盐酸可选用的试剂是Na₂CO₃或NaHCO₃（填一种盐的化学式）．
（3）该小组同学知道氢氧化钠溶液可用于吸收SO₂，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色．故答案为：红；无；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但pH＜7；要除去过量的盐酸时，也就是除去过量的H⁺，可用碱性盐溶液，如Na₂CO₃或NaHCO₃；故答案为：＜Na₂CO₃或NaHCO₃．
（4）硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．故答案为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

点评 在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠．但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质．