Question

某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析：根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，由反应消耗硫酸的质量计算生成硫酸亚铁的质量和放出氢气的质量，再由质量与体积的转化公式利用氢气的密度计算氢气的体积．

解答：解：设生成FeSO₄的质量为x，同时生成H₂的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98    152  2
 98g×20%  x   y

98

98g×20%

=

152

x

  x=30.4g

98

98g×20%

=

2

y

   y=0.4g
成标准状况下的氢气V(H2)=

0.4g

0.09g?L-1

=4.4L
答：可生成硫酸亚铁30.4g；同时生成标准状况下的氢气4.4L．

点评：在根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应是纯净物的质量，不能把溶液的质量直接代入进行计算．