【题目】实验是科学探究的重要方法,通过一年的化学学习,同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作,请根据图示回答下列问题
(1)仪器的名称①_____;②_____;③_____;④_____;
(2)实验室用高锰酸钾制备并收集氧气,则选用的装置是_____;写出反应方程式:_____;如果制得氧气质量比理论值少,请分析可能的原因(一点)_____;如果用相同的装置、相同质量高锰酸钾制备氧气,但是,采用火焰温度更高的酒精喷灯加热(耐高温试管),则产生的氧气质量比前者多,你认为可能的原因是_____;
(3)氨气密度比空气小,易溶于水,选用_____收集氨气。
【答案】锥形瓶 燃烧匙 坩埚钳 蒸发皿 AD或AE 装置漏气(合理即可) 锰酸钾在高温下能分解产生氧气 向下排空气法即C装置
【解析】
(1)①为锥形瓶;②为燃烧匙;③为坩埚钳;④蒸发皿;
(2)实验室用高锰酸钾制备并收集氧气,反应物为固体,条件加热,则选用的发生装置是A;氧气密度比空气大,且不易溶于水,可用向上排空气法和排水法收集,收集装置可选D或E;反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式;
如果制得氧气质量比理论值少,可能的原因有高锰酸钾没反应完,装置一定程度漏气等(合理即可);
如果用相同的装置、相同质量高锰酸钾制备氧气,但是,采用火焰温度更高的酒精喷灯加热(耐高温试管),则产生的氧气质量比前者多,可能的原因是锰酸钾在高温下能分解产生氧气;
(3)氨气密度比空气小,易溶于水,则选用向下排空气法即C装置收集氨气。
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【题目】氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性,如果不小心沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂________________(填序号)。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
(2)室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时,恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时,溶液里含有的溶质为__________________(写化学式)。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
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【题目】下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
(1)写出标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置(从装置A~D中选择)是_____,(填字母),写出该反应的化学方程式_____。
(3)将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积,氧气应从_____(填“a”或“b”)口通人。.
(4) 实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生和收集装置(从装置A~D中选择)是_____;实验前要在试管口塞一团棉花,其目的是_____;实验结束时要先_____,再_____,这样做的原因是_____。
(5)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____;反应前后二氧化锰的质量_____(填“增大”“减小”或“不变” )。
(6)用向上排气法收集氧气,验满的方法是_____,而检验氧气的方法是_____。
(7)若利用E装置来干燥氧气,则应将E装置中的水换成_____,气体从_____(填 “a”或“b”)端通入。
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【题目】下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化,A是石灰石的主要成分,E、G为黑色的粉末,C为最常见的无色液体,H为亮红色固体。(部分条件省略)
(1)写出下列物质的化学式:A_____B_____H_____
(2)D物质和CO2反应的方程式为:_____
(3)F和G物质反应的实验现象为_____
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们有如图转化关系,请根据图回答问题.
(1)若丙是相对分子质量最小的单质,请写出符合上述转化关系的方程式__.
(2)若甲、乙均为黑色﹣固体,气体丙能使澄清石灰水变浑浊,则上述转化的方程式为__.
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【题目】学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”,通过分析下列叙述属于“真”的是
A. 绿色食品是不含任何化学物质的食品
B. 使用天然气报警器时,应安装在厨房顶部
C. 进入久未开启的菜窖之前,必须做灯火试验,是因为二氧化碳有毒
D. 有人称发明了新技术,能将水转变成汽油
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【题目】如图是小红配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠的溶液的实验操作示意图:
(1)图中的一处错误操作是_____。
(2)用图中的序号表示配制所需溶液的操作顺序_____。
(3)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于0.9%,则可能造成这种结果的原因有(举出一点)_____。
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【题目】学习质量守恒定律后,某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[猜想假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
甲组 | 产生大量气泡,天平指针向右偏转。 | 不相等。 导致甲组方案反 应前后质量不相等的原因是____________。 | |
乙组 | 产生蓝色沉淀,天平指针_____________。(“向右偏转”、 “向左偏转”或“不发生偏转”) | 相等 | |
丙组 | _____________, 天平指针没有发生偏转。 | 相等 |
[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在_____中进行。
[得出结论]甲组同学对装置进行改进后再次探究,亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现,反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变,最终得出结论是:_____________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[微观解释]化学反应前后,原子的_______________________没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以质量守恒。
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