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    10．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

    （1）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
    （2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）；
    （3）t2℃时，分别将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数；
    （4）小明同学用甲物质进行如图2实验，实验过程中B、C、D对应的溶液一定为饱和溶液的是C、D；
    （5）B、C、D溶液的浓度由大到小的顺序为B＜C＜D．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
    （2）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是乙；
    （3）甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，所以t2℃时，分别将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
    （4）t1℃时，甲物质的溶解度是65g，t2℃时，甲物质的溶解度是90g，所以
    ①t1℃时，50g水中可以溶解A32.5g，所以B是不饱和溶液，再加入30g的固体A，固体质量为50g，所以C是饱和溶液，t2℃时，50g水中可以溶解A45g，所以D是饱和溶液，实验过程中，B、C、D对应的溶液为饱和溶液的是C、D；
    ②B溶液的溶质质量分数为：$\frac{20g}{70g}$×100%=28.6%，
    C溶液的溶质质量分数为：$\frac{32.5g}{50g+32.5g}$×100%=39.4%，
    D溶液的溶质质量分数为：$\frac{45g}{45g+50g}$×100=47.4%，
    所以B、C、D溶液的浓度由大到小的顺序为：B＜C＜D．
    故答案为：（1）t1；
    （2）乙；
    （3）大于；
    （4）①C、D；
    ②B＜C＜D．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤
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    A．AB．BC．CD．D

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    ②取出实验①反应后剩余的固体逐渐加入稀硫酸充分反应，测得所加稀硫酸质量与反应后生成的气体质量如表：
     稀硫酸的质量/g 2040 60 80 
     气体的质量/g 0.2 0.4 0.60.6 
    请根据实验数据回答下列问题：
    （1）在实验过程①中生成气体的质量17.6g．
    （2）试求所用稀硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程），并在图中画出产生氢气的曲线图．

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    （4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4．

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    A．B．C．D．

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    （mg）    		铁
    （mg）    		磷
    （mg）    		锌（mg）
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