Question

11．某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品46g，把一定质量分数的稀硫酸加入样品中，测得实验数据如图所示（生铁中的杂质为碳）
（1）生铁中杂质的质量为1.2g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数19.6%（精确到0.1%）．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（4）若另取92g上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为8.8g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，利用铁和硫酸反应的化学方程式，剩余固体为碳，再利用化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）该生铁中碳的质量为1.2g；
（2）生铁样品中单质铁的质量为46-1.2=44.8g
该生铁中碳的质量分数为：$\frac{1.2g}{46g}×100%$≈2.6%；
（3）设稀硫酸中溶质的质量分数为x；
 Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
56    98   
44.8g 400gx
$\frac{56}{98}=\frac{44.8g}{400gx}$   解得：x=0.196=19.6%
（4）92g上述生铁样品中碳的质量为：92g×$\frac{1.2g}{46g}$×100%=2.4g
设上述生铁样品在纯氧中完全燃烧，得到二氧化碳的质量为y，
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
2.4g      y
$\frac{12}{44}=\frac{2.4g}{y}$  解得：y=8.8g
故答为：（1）1.2；（2）2.6%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%；（4）8.8

点评 本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．