Question

【题目】小翔做CO2的鉴定实验时发现一个新问题：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水会变浑浊，但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了？查资料，原来碳酸钙和二氧化碳、水又反应生成了可溶性的碳酸氢钙．现将KCl和Ca（OH）2混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO20.44g．

（1）求原混合物中Ca（OH）2的质量分数；

（2）根据题意，在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．

Answer 1

【答案】（1）40%；（2）

【解析】（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y，则：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

0.44g X Y

==

X=0.74g

Y=1g

所以氢氧化钙的质量分数为：×100%=40%；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

M m

=

m=，M的取值为0≤M＜0.44；

CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2

100 44

m M

=

m=，

但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1﹣，M取值范围：0.44≤M≤0.88；

（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．