Question

为测定一种混合氧化物的组成，称取12.52g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入过量K₂S0₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体．在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液，只生成一种红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
（1）计算样品中氧元素的质量分数（保留1位小数）．
（2）确定该混合氧化物的化学式．

Answer 1

【答案】分析：根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．
解答：解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g××100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，我们学过去的红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是氢氧化铁的质量，则氢氧化铁中铁元素的质量：3.20g××100%=1.675g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g，所以氧元素质量分数为：×100%=29.5% 
（2）由钡元素质量为：5.48g，铁元素质量为：3.35g，氧元素质量为：4.09g，所以钡、铁、氧原子个数比为：：：=1：2：4 所以化学式为：BaFe₂₄或BaO?Fe₂₃．
故答案为：（1）29.5%； （2）BaFe₂₄或BaO?Fe₂₃．
点评：解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．