Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
（1）根据

 

定律，反应后生成的氢气质量是

 

g．
（2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算稀硫酸中所含硫酸的质量，硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
故答案为：质量守恒定律；0.2；
（2）设恰好完全反应消耗H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

 
x=9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．

点评：根据质量守恒定律，找出反应所放出氢气的质量，体现分析问题、解决问题的能力．