【题目】用化学用语(化学符号)填空
(1)两个水分子______ (2)四个硫酸根离子_______(3)五个氯原子_____
(4)氦气________ (5)硝酸银_________ (6)一个钠离子________
(7)保持水的化学性质的最小粒子是______(8)氧化钙中钙元素显+2价______
【答案】2H2O4SO42-5ClHeAgNO3Na+H2O
【解析】
本题考查了常见化学用语的书写,书写时注意规范。
(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字,两个水分子可表示为:2H2O;
(2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。4个硫酸根离子可表示为:4SO42-;
(3)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。五个氯原子表示为:5Cl;
(4)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,化学式为He;
(5)硝酸银中银元素显+1价,硝酸根显-1价,根据化合物中元素化合价的代数和为零。其化学式为AgNO3;
(6)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。1个氯离子带1个单位的正电荷,一个钠离子表示为:Na+;
(7)水是由水分子构成的,水分子是保持水的化学性质的最小粒子,水分子表示为:H2O;
(8)化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,氧化钙中钙元素的化合价为+2价,氧化钙中钙元素显+2价可表示为:。
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【题目】水是人类重要的自然资源,人类的生活、生产都离不开水。
(1)自然界的水都不是纯水。自来水厂(如图甲)利用沉淀、过滤、__________和消毒等方法净化水。在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________、 __________。自来水厂对水净化的过程中,用到一种新型的消毒剂是+4价氯的氧化物,其化学式为____________。
(2)取某小区等量的自来水和直饮水(如图乙),分别加入等量肥皂水并搅拌,发现直饮水中有大量泡沫,没有浮渣,自来水中泡沫少且有浮渣,说明直饮水的硬度较______(填“大”或“小”)。
(3)生活中硬水会带来许多麻烦,家庭生活中既能降低水的硬度,又可以杀菌消毒的方法是_________。
(4)某同学用电解水的方法探究水的组成,按图丙所示装置进行实验。电解时,_______能转化为化学能;该反应的文字表达式为____________;已知在相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气,那么,在a、b两玻璃管中气体的体积比的测定结果比2:1略________(填“小”或“大”)。
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【题目】实验室常用2KClO3 2KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是
A. MnO2加快了反应速率 B. 固体减少的质量等于生成O2的质量
C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
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【题目】某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸“的实验时,发现一个意外现象,将镁 条放入稀盐酸中,除了有气泡产生外,同时出现灰白色浑浊的异常现象。
(1)写出镁条与稀盐酸 反应的化学方程式________ 。
(2)(提出问题)什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢?
(计实验1)(使用等体积等浓度的稀盐酸)
根据上述实验得知,产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是________;
(3)(提出问题)灰白色沉淀是什么?
(猜想假设)甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)其他同学认为不需要实验就能否定甲 的猜想,理由是________; 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
(4)(实验设计2)
取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体,氯化镁固体________(选填“溶解”或“不溶解”),故乙同学猜想错误。 丁同学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表:
根据此表,写出你得出的两个结论分别是:
①________;②________。 结果探究得知,生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。
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【题目】阅读材料,回答问题:
材料1:臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2:复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3:臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识:
①物理性质:_________;②化学性质:_________;③用途:_________;
(2)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式_________;
(3)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式_________。
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【题目】有一种无色液体A,在通电的情况下可以得到两种气体B和C,有一种银白色金属D可以在B中剧烈燃烧,火星四射;试判断:
(1)A是______ B是_______ C是 _______ D是_______
(2)写出D在B中剧烈燃烧的符号表达式:____________。
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【题目】氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到______等仪器.该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取_____等措施。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是________(填序号)
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①___________;②__________;
(2)实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时,发生装置最好选用_________(填字母,下同),如需收集氧气做硫燃烧的实验,最好选用_________,理由是___________,如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用___________,反应的文字表达式为___________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为___________,反应的基本类型是_____,棉花的作用是____________。
(4)如用F装置收集氧气,合适的收集时刻是________;判断已收集满氧气的现象是_______。
(5)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体,在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大,实验室制取硫化氢应选用的发生装置是__________(填字母),收集装置是_________。
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【题目】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时,做了下面所示三个实验.
(1)实验一:探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色,可得出结论是 ________________________
实验二:探究碳酸钠与稀盐酸的反应.试管中产生大量气泡,该反应化学方程式为 _______________________。
实验三:探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应.试管中产生白色沉淀,该白色沉淀为 ________
(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤,对滤液中溶质成分展开了探究.
【提出问题】滤液中溶质成分是什么?
【猜想】
猜想一:滤液中溶质是氢氧化钠;
猜想二:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠;
猜想三:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙;
猜想四:滤液中溶质是______________
【讨论】大家一致认为猜想二不成立,理由是 ___________________________________。
【实验验证】
小组同学通过以下实验验证了猜想三成立,请你完成实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验三少量滤液与试管中,通入二氧化碳气体 | _______________ | 猜想三成立 |
(3)实验结束,同学对废液进行处理,将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯,得到无色溶液,则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。
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