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【题目】用化学用语(化学符号)填空

(1)两个水分子______ (2)四个硫酸根离子_______(3)五个氯原子_____

(4)氦气________ (5)硝酸银_________ (6)一个钠离子________

(7)保持水的化学性质的最小粒子是______(8)氧化钙中钙元素显+2价______

【答案】2H2O4SO42-5ClHeAgNO3Na+H2O

【解析】

本题考查了常见化学用语的书写,书写时注意规范。

(1)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字,两个水分子可表示为:2H2O

(2)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。4个硫酸根离子可表示为:4SO42-

(3)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。五个氯原子表示为:5Cl

(4)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,化学式为He

(5)硝酸银中银元素显+1价,硝酸根显-1价,根据化合物中元素化合价的代数和为零。其化学式为AgNO3

(6)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。1个氯离子带1个单位的正电荷,一个钠离子表示为:Na+

(7)水是由水分子构成的,水分子是保持水的化学性质的最小粒子,水分子表示为:H2O

(8)化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,氧化钙中钙元素的化合价为+2氧化钙中钙元素显+2价可表示为

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(1)自然界的水都不是纯水。自来水厂(如图甲)利用沉淀、过滤、__________和消毒等方法净化水。在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。自来水厂对水净化的过程中,用到一种新型的消毒剂是+4价氯的氧化物,其化学式为____________

(2)取某小区等量的自来水和直饮水(如图乙),分别加入等量肥皂水并搅拌,发现直饮水中有大量泡沫,没有浮渣,自来水中泡沫少且有浮渣,说明直饮水的硬度较______(”)。

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(1)写出镁条与稀盐酸 反应的化学方程式________

(2)(提出问题)什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢?

(计实验1)(使用等体积等浓度的稀盐酸)

根据上述实验得知,产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是________

(3)(提出问题)灰白色沉淀是什么?

(猜想假设)甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)其他同学认为不需要实验就能否定甲 的猜想,理由是________; 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

(4)(实验设计2)

取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体,氯化镁固体________(选填“溶解”或“不溶解”),故乙同学猜想错误。 丁同学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表:

根据此表,写出你得出的两个结论分别是:

________;②________。 结果探究得知,生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。

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【题目】阅读材料,回答问题:

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(1)请总结臭氧的有关知识:

①物理性质:_________;②化学性质:_________;③用途:_________

(2)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式_________

(3)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式_________

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实验三:探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应.试管中产生白色沉淀,该白色沉淀为 ________

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【提出问题】滤液中溶质成分是什么?

【猜想】

猜想一:滤液中溶质是氢氧化钠;

猜想二:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠;

猜想三:滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙;

猜想四:滤液中溶质是______________

【讨论】大家一致认为猜想二不成立,理由是 ___________________________________

【实验验证】

小组同学通过以下实验验证了猜想三成立,请你完成实验报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

取实验三少量滤液与试管中,通入二氧化碳气体

_______________

猜想三成立

(3)实验结束,同学对废液进行处理,将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯,得到无色溶液,则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________

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