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    下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是

    A．将铝丝放入硫酸铜溶液中，无现象，说明金属活动性：Cu>Al

    B．分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有纯净氧气的集气瓶中，镁条燃烧更剧烈，说明金属活动性：Mg>Al

    C．分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，锌粉产生气泡的速率比铁丝快，说明金属活动性：Zn>Fe

    D．分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，铁丝表面有气泡，铜丝无现象，说明金属活动性：Fe>Cu

    BD

    【解析】

    试题分析：A、将铝丝放入硫酸铜溶液中，无现象，可能是由于事先没有去除铝表面的氧化膜，不能说明金属活动性：Cu>Al，错误，B、分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有纯净氧气的集气瓶中，镁条燃烧更剧烈，说明金属活动性：Mg>Al，正确，C、分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中，锌粉产生气泡的速率比铁丝快，但不能说明金属活动性：Zn>Fe，因为没有控制金属表面的接触面积这个变量，错误，D、分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，铁丝表面有气泡，铜丝无现象，说明金属活动性：Fe>Cu，正确，故选B、D

    考点：金属活动性顺序的探究

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    （1）A的化学式是 ；B的化学式是 。

    （2）C、D发生化合反应的化学方程式是 。

    （3）D→E的化学反应方程式是 。

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    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g；②称取；③量取；④溶【解析】
    用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用 （填仪器名称）搅拌，目的是 ；⑤转移。

    （2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

    ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g时，反应恰好完全进行。

    ②试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。

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