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    10．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．
    溶液配制：
    （1）用50ml  30%的H2O2溶液配制5%的H2O2溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还
    需用到下列仪器中的bde．
    a．托盘天平    b．烧杯    c．漏斗    d．量筒    e．胶头滴管
    气体制备：
    （2）用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．
    你将选择如图1中的B （填 A或B）装置作为该反应的发生装置，选择该发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热，
    该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、洗涤 和干燥．
    性质实验：
    （3）小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：

    ①分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说明影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度；
    ②把光亮的细铁丝盘成螺旋状引燃后，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．

    分析 （1）溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；
    （2）气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；
    （3）根据影响燃烧的现象的因素以及铁丝在氧气中的燃烧现象来分析．

    解答 解：（1）溶液配制的步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的bde；故填：bde；
    （2）气体制备：B装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、洗涤、干燥进行回收；
    故填：B，反应物是固体和液体，反应不需要加热；2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；过滤、洗涤；
    （3）①把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，说明了氧气的浓度影响了可燃物燃烧的剧烈程度；故填：氧气的浓度；
    ②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体．

    点评 本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．

    练习册系列答案
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    （2）装置B和装置D组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
    （3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体气体难溶于水的性质，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
    （4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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    18．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．
    回答下列问题：
    （1）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
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    （3）洗涤固体B应使用的试剂是稀硫酸．

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    （2）葡萄糖分子中C6H12O6的相对分子质量；
    （3）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

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