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    在N2+3H2   2NH3反应中，反应前后肯定有发生变化的是（ ）
    A．元素种类
    B．各元素的化合价
    C．物质的质量总和
    D．各种原子的数目
    【答案】分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变，以及反应前后各元素的化合价逐项进行分析判断即可．
    解答：解：A、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，在化学反应中，元素的种类没有发生变化，故选项不符合题意．
    B、氢元素的化合价由0升高为+1价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，元素的化合价发生改变，故选项符合题意．
    C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故选项不符合题意．
    D、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项不符合题意．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变）是正确解答此类题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出满足下列条件的化学方程式：
    （1）红磷在空气中燃烧
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ；
    （2）铁丝在氧气中燃烧
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （3）用高锰酸钾制取氧气
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；
    （4）将钠加入到水中会生成氢氧化钠（NaOH）和氢气：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；
    （5）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）：
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请写出化学方程式：
    （1）红磷在空气中燃烧，发生反应的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ．
    （2）加热高锰酸钾使其分解，发生反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）加热氧化汞使其分解，发生反应的化学方程式为
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    ．
    （4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），发生反应的化学方程式为
    N2+3H2
     高温、高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
     高温、高压 
    .
    催化剂
    2NH3
    ．
    （5）在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如下：
    该反应的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2（此空气体符号写或不写都不扣分）
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2（此空气体符号写或不写都不扣分）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据题意，写出下列反应的化学方程式并回答有关问题
    （1）根据图1图示实验，写出对应的化学方程式并注明基本反应类型．
    ①
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；化合反应
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；化合反应
    ②
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；分解反应
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；分解反应

    （2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．
    ①将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②用分别表示N2、H2、NH3．观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序
    ⑤④①②③
    ⑤④①②③
    （将图2五张图按反应过程顺序用序号排列）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列化学方程式．
    （1）白磷在空气中充分燃烧：
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ；
    （2）铁丝在氧气中燃烧：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （3）氧化汞受强热分解：
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    ；
    （4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）：
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2．N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3．下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

    （1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    △
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    △
    2NH3
    ．
    （2）反应时N2和H2的最佳质量比是
    14：3
    14：3
    ．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：
    因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出
    因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出
    ．
    （3）B中浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    （4）用实验方法证明确实有NH3生成：
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红
    ．

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