【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【解析】
⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；
（2）[查阅资料]
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。
故填：B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
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【题目】根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出图中仪器的名称 ①________；②_____________。
（2）通常情况下，NH3是一种无色气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取 NH3，实验室制取 NH3应选择的发生装置是________，收集装置是______（填字母）。
（3）实验室通常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁，其反应方程式为_________。
（4）小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是_____（填字母）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像与所对应操作不相符的是
① ② ③ ④
A．①是一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式，请据图回答问题：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是_________________。
（2）B实验如果实验数据小于 21%，可能原因是_________________（答出一条即可）。
（3）C实验中加植物油的目的是_________________。
（4）图D中喷水的紫色纸花放到二氧化碳气体中，纸花变红，说明_________________。
（5）图E膜法淡化海水时，右侧海水的溶质质量分数_________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
（6）图F玻璃棒的作用是_________________。
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【题目】用数轴表示某些化学知识，简洁明了且易记。下列数轴表示不正确的是（ ）
A. 金属始用的年代：
B. 铁元素化合价：
C. 碳元素质量分数：
D. 物质的水溶性：
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【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 （g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（1）在80℃时，NaCl的溶解度为________g；
（2）在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大的是________________；
（3）将80gKNO3、20gNaCl分别放入100g60℃的水中，充分搅拌，再到20℃，下列有关说法中，正确的是_______________。
A 0℃时有部分KNO3与溶液共存
B 降温到20℃时只有KNO3析出
C 降温到20℃时NaCl已经饱和
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【题目】请用所学化学知识回答下列问题。
（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是_____（写化学式）；
（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_____。
（3）氮肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效（用化学方程式表示）_____；
（4）用小苏打治疗胃酸过多（用化学方程式表示）：_____；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为_____。
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【题目】在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为_____g；化学方程式为_____。
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【题目】某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理.下列描述错误的是
A.盛装药品前应先检查装置的气密性
B.加热前要先通CO,加热后B中出现浑浊
C.已知方框中连接的是C和D,导管口连接的顺序是a-b-d-e
D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁组成上最大的区别是不含碳
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