Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含 ；； 。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：______________

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
① 取无色滤液少许于试管中，滴加__________	产生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
② 在①反应后的试管中滴加	_______________	猜想Ⅲ成立

得出结论】白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 Na2SO4 NaOH

（2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3＋2NaCl

（3）猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH 过量的氯化钡（或氯化钙）溶液 无色酚酞溶液 溶液变红（试剂与现象对应即可）【得出结论】 NaOH Na2CO3 BaCl2

【解析】

试题分析∶ 题中信息知，白色粉末加入足量的水，得无色溶液和白色沉淀，故没有硫酸铜，白色沉淀加盐酸，沉淀全部溶解，故白色粉末中没有硫酸钠。无色溶液呈碱性，故白色粉末中可能有氢氧化钠。由此推知，（1）白色粉末中一定不含CuSO4 Na2SO4 ；可能含有 NaOH；（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3＋2NaCl；（3）猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的氯化钡，若产生白色沉淀，则猜想Ⅱ不成立。② 在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立。