Question

（7分）某兴趣小组的同学研究（Cu－Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如下图所示。请计算：

（1）该样品中锌的质量为 。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要有规范的计算过程）。

（3）图中A点时，反应后所得溶液的溶质质量分数为 。（保留1位小数）。

Answer 1

（1）6.5克 （2）9.8%（3）15.1%

【解析】

试题分析：首先根据氢气的质量，利用化学方程式计算出纯锌的质量、硫酸溶质的质量和硫酸锌质量，再进行相应计算即可。

【解析】
设样品中纯锌的质量为X，稀硫酸中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为M

根据图示可知，产生氢气的质量为0.2克

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y M 0.2克

65/2=X/0.2克 X=6.5克

98/2=Y/0.2克 Y=9.8克

161/2=M/0.2克 M=16.1克

所以所用稀硫酸中溶质质量分数=9.8克/100克*100%=9.8%

所得硫酸锌溶液中溶质质量分数=16.1克/(6.5克+100克-0.2克)*100%=15.1%

答：略

考点：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。