[题目]铜.铁是人类使用最早.应用广泛的金属材料.(1)下列金属材料不属于合金的是 ,A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝(2)扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器.如:铜釭灯.铜镜.铜熏等.出土时表面有大量的“铜绿 .古时候人们大量使用青铜而不是纯铜.是因为青铜相较纯铜性能优良.例如青铜硬度比纯铜硬度 (填“大或“小 ).(3)兴趣小组进行了“铜绿产生原因的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。

（1）下列金属材料不属于合金的是_____；

A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝

（2）扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器，如：铜釭灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间，观察现象如下：（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）

实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

说明铜生锈需要水的一组实验是_____（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。

（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（________）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

（5）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_____。

（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液颜色为_____。主要发生反应的化学方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是_____。

【答案】AC 大 ad 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 可能生成二氧化硫，污染环境浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 降温结晶增加洗涤过程中晶体的损耗

【解析】

（1）A、磁铁矿不属于合金，故A正确；
B、青铜是铜的合金，故B错；
C、铜属于纯净物，不属于合金，故C正确；
D、硬铝是铝的合金，故D错。
故选：AC。

（2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以青铜比纯铜硬度大；故填：大；

（3）说明铜生锈需要水的一组实验是ad，写出铜产生“铜绿”是铜和二氧化碳、水、氧气反应，化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。故填：ad；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3；

（5）以磁铁矿为原料炼铁，是四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低，而且可能生成二氧化硫，污染环境。故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；可能生成二氧化硫，污染环境；

（6）FeSO4溶液颜色为浅绿色。主要发生反应的化学方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是晶体溶解，增加洗涤过程中晶体的损耗。

故填：浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；降温结晶；增加洗涤过程中晶体的损耗。

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试验编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
1	5	_____	_____	171
2	X	二氧化锰	0.5	49
3	5	氧化铁	0.5	58
4	5	氯化钾	0.5	154