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    【题目】下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）

    A、较多量液体加热——烧杯 B、盛放固体药品——细口瓶

    C、少量试剂的反应——试管 D、吸取和滴加少量液体——胶头滴管

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、烧杯用于较多量液体加热，故A正确； B、广口瓶用于盛放固体药品，故B错． C、试管用于少量试剂的反应，故C正确； D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故D正确；故选B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）

    A．S+O2SO2

    B．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

    C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    D．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢元素与氧元素的本质区别是

    A. 原子的质子数不同 B. 原子的电子数不同

    C. 原子的中子数不同 D. 原子的最外层电子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。

    【锌的广泛应用】

    （1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“_________ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指_____。

    A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________。

    【制备七水硫酸锌】

    以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

    （1）粉碎的目的是___________________。

    （2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________，

    （3）物质X是__________，滤渣中含有的金属单质有__________，

    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。

    （5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式__________。

    （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在__________℃为宜，pH应控制在__________为宜。

    【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：

    【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）

    aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，

    其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2ZnO+H2O。

    现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。

    【实验分析及数据处理】

    （1）装置A的作用是_______________。

    （2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c ＝_____________ 。

    【反思与拓展】

    滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

    （1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；

    （2）该反应的化学方程式为___________；

    （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

    【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

    【探究过程】

    ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。

    ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。

    ________

    该样品为b处溶液。

    【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Ca2+、Na+、 CO32-、OH- B. H+、Na+、OH--、Cl-

    C. Na+、SO42-、OH-、Cl- D. H+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

    （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的

    是____________（填数字序号）。

    ① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 ③ 铁和氯化铜溶液

    （2）某反应的微观示意图如下图所示：

    ① A的化学式为_________。

    ② 该反应所属的基本反应类型为___________________反应。

    ③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为____________________。

    Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：

    （1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。

    （2）下列对P点的含义叙述正确的是_____________（填字母序号）。

    A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

    B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

    C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    （3）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃。

    （4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）（1）我们常接触到的下列“特殊的水”中，属于纯净物的是（ ）

    A、蒸馏水 B、自来水 C、矿泉水 D、食盐水

    （2）莆田是我家，爱护靠大家。下列行为不符合这条倡议的是（ ）

    A、将垃圾分类回收 B、使用太阳能热水器

    C、废旧电池应及时丢弃 D、植树造林，加大绿地面积

    （3）生活中可以用 来检验山泉水是硬水还是软水。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是

    A．将气体分别通入水中

    B．将燃烧的木条分别伸入集气瓶中

    C．将气体分别通入澄清的石灰水中

    D．用带火星的木条分别伸入集气瓶中

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