[题目]某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液.他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量.下列说法正确的是A.碳酸钠先与氯化钙反应产生沉淀,再与盐酸反应生成气体B.c点表示废液中的氯化钙恰好完全反应C.图中0a段表示生成的气体的质量D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图,其中纵坐标m是产生的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量。下列说法正确的是

A.碳酸钠先与氯化钙反应产生沉淀,再与盐酸反应生成气体

B.c点表示废液中的氯化钙恰好完全反应

C.图中0a段表示生成的气体的质量

D.废液中盐酸的溶质质量分数为3. 65%

【答案】C

【解析】

A、大理石和稀盐酸反应后的废液中含有氯化钙，分析图像可知，还一定含有稀盐酸，所以向含有稀盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，涉及优先反应原则，由优先反应原则知碳酸钠先与稀盐酸反应，将稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，不符合题意；

B、由图可知，图中0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体的质量，ab段表示碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量，b点表示氯化钙恰好完全反应，不符合题意；

C、由图可知，图中0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成的气体的质量，符合题意；

D、由图可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成2.2 g气体，设盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%

故废液中盐酸的溶质质量分数为7.3%，不符合题意。

故选C。

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（提出问题）出现意想不到的现象的原因是什么?

（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;

Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;

Ⅲ.红色褪去,可能与__有关;

Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。

（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液，并在其上方滴一些植物油	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min时红色褪去； 2号试管5min时好像褪去； 3号试管30min时红色明显变浅 4号试管120min时红色无明显变
4	取3支试管，分别加入2mL水，_____________	酚酞溶液的浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

（解释与结论）（1）实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是_______。

（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为_______。实验2中的现象表明（猜想与假设）Ⅱ__（填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是________。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与评价）（4）根据实3中出现的现象,写出两条规律性结论:①_____;②______。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为__%。

（5）有同学认为,仅通过实验4得出“（猜想与假设）Ⅳ成立”证据不足,理由是________。

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C.水电解系统中的溶液采用NaOH溶液，是为了增强水的导电性

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