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    右图所示为某同学在实验室用锌和稀盐酸制取并临时存放氢气。请根据要求回答问题：

    (1)该同学存放氢气的方法  ______________________(填正确或错误)

    (2)发生反应的化学方程式 ___________________

    (3)若制得如图所示的氢气，需要稀盐酸的质量为  _____________________

    (4)若恰好完全反应后，向溶液中加入23．7g水则所得溶液的溶质质量分数为 _______；

    (5)如果该同学在上述实验中所用锌粒表面被氧化(ZnO)且锌粒恰好消失后共用去稀盐酸60g，则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比为 ________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

    （1）利用如上图(右图)所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。

    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                          。

    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？

    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进?

    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                          。

    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。

        实验操作

        现  象

        有关的化学方程式

    实验一：取少量固体样品， ______________

                    

    澄清石灰水变浑浊

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O

    实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的___________溶液

     

    有白色沉淀产生

     

     

    （3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
    （1）利用如上图(右图)所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

    ①实验室制取CO2的化学方程式为                                 。
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为                           。
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                          。
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
       实验操作
    		   现 象
    		   有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品， ______________
    		                
    澄清石灰水变浑浊
    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O
    实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的___________溶液
    		 
    有白色沉淀产生
    		 
    （3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈       性。

    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

     


    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有         。

    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，

    振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

                                    。

    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

    ①他们猜想的依据是                                                    。

    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：

    实  验  操  作

    预期实验现象

    结    论

    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

    固体产物是NaOH，

    而不是Na2CO3。

        [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是                                        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。

    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈       性。

    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有         。

    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，

    振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

                                    。

    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

    ①他们猜想的依据是                                                  。

    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：

    实  验  操  作

    预期实验现象

    结    论

    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

    固体产物是NaOH，

    而不是Na2CO3。

        [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是                                        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

    一、K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是      ▲         。

    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和    ▲    （填写化学式）。

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是   ▲    。

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是   ▲   ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入  ▲  （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加   ▲   ，观察现象即可判断。

          a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba(NO3)2溶液

    （5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式    ▲    。

    （6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。


    A              B               C          D           E
     

    ①实验前首先要       ▲       ，再装入样品。装置A的作用是      ▲      。

    ②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的   ▲   （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。

    （7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯

    净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实

    验装置B中进行加热，测定固体质量随温

    度的变化情况如右图所示。

    ①G点固体的化学式是    ▲     。

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的

    气体

    0  T1    T2                    1400  温度/℃
     
    通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，[来源:Zxxk.Com]

    则H～I段发生反应的化学方程式为       ▲       。

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