Question

（7分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1) 铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2) 不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
② 从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________             ________。

Answer 1

（1）O₂、H₂O（每空1分，方程式2分）
（2）合金
（3）①Mg>Cr>Cu  ②能  ③Cr+CuSO₄＝CrSO₄+Cu

试题分析：1、铁生锈的主要条件是铁与O₂和H₂O直接接触所致；
2、不锈钢是一种合金；
3、Mg与盐酸反应速度快，Cr与盐酸反应较慢，而铜与盐酸不反应，故上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Cr>Cu；
4、因Cr的金属活动性比铜强，故Cr能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为：Cr+CuSO₄＝CrSO₄+Cu。
点评：铁生锈是铁与O₂和H₂O反应的结果；常见金属活动性顺序应熟记；书写化学方程式时要注意配平和条件。