Question

某化学兴趣小组，在变质的苛性钠中，加入一定量的稀盐酸，实验结束后，对所得“无色溶液”进一步探究．
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质；　乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
【交流与表达】甲同学猜想的理由是（1）______
【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：（2）______
甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．请对甲同学的实验设计做出评价：（3）______
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4）______
【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5）______
CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完；溶液从无色变白色．只能说明含CaCO₃，不能证明只有CaCO₃反应一定生成NaOH；固体中有Ca（OH）₂，则溶液为Ca（OH）₂的饱和溶液，Na₂CO₃．

Answer 1

解：氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故（1）答案：甲同学的猜想理由是氢氧化钠和碳酸钠跟稀盐酸恰好反应，都生成氯化钠
（2）盐酸应先跟氢氧化钠反应后与碳酸钠反应或即使盐酸先与碳酸钠反应生成二氧化碳，也会被氢氧化钠吸收，生成碳酸钠，故（2）答案：乙同学猜想不正确．氢氧化钠存在碳酸钠也应存在（或盐酸应先跟氢氧化钠反应后与碳酸钠反应或即使盐酸先与碳酸钠反应生成二氧化碳，也会被氢氧化钠吸收，生成碳酸钠）．
（3）从反应的物质的量的角度考虑，若盐酸有剩余则会含有氯化钠和氯化氢．故（3）和（4）得到答案．（3）答案：甲同学设计不完整，此现象只能说明没有碳酸钠不能证明盐酸（HCl）是否存在．
（4）答案：NaCl、HCl；
由以上的探究总结出（5）答案：生成的物质和剩余的反应物（可溶的物质）．
故答案为：【交流与表达】（1）氢氧化钠和碳酸钠跟稀盐酸恰好反应，都生成氯化钠
【反思与评价】（2）乙同学猜想不正确．氢氧化钠存在碳酸钠也应存在
（3）甲同学设计不完整，此现象只能说明没有碳酸钠不能证明盐酸（HCl）是否存在
【解释与结论】（4）NaCl、HCl
【归纳与总结】（5）生成的物质和剩余的反应物（可溶的物质）
分析：运用氢氧化钠、碳酸钠的化学性质解答该题，另外还要结合实验现象或结论解答．如：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故甲同学的猜想理由是氢氧化钠和碳酸钠跟稀盐酸恰好反应，都生成氯化钠．其余的类似．氢氧化钠存在碳酸钠也应存在（或盐酸应先跟氢氧化钠反应后与碳酸钠反应或即使盐酸先与碳酸钠反应生成二氧化碳，也会被氢氧化钠吸收，生成碳酸钠），故乙同学猜想不正确．
点评：本题对探究实验分步进行了考查，必须全面分析实验中物质的反应情况，关键看谁有剩余．