Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ．
（2）第④步操作加入过量的 Na2CO3目的是除去（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 ．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）加速溶解
（2）CaCl2、BaCl2
（3）会引入新的杂质氯化钾
（4）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
【解析】解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第④步操作加入过量的 Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2；（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了；（4）除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

所以答案是：（1）加速溶解；（2）CaCl2、BaCl2；（3）会引入新的杂质氯化钾；（4）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．