Question

13．钙是人体中的常量元素，某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将100g盐酸分成5等分，逐次加到用20片该药剂制成粉末中（粉末中除CaCO₃外，其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如下，请根据有关信息回答下列问题

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20	20

（1）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松或佝偻病．
（2）上表中a的数值为25．
（3）求恰好完全反应对所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次反应了5g碳酸钙，4次共反应了20g碳酸钙，则第三次反应的碳酸钙是5g；
根据提供的数据可以计算恰好完全反应对所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松或佝偻病．
故填：骨质疏松或佝偻病．
（2）由表中数据可知，前4次中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，即第三次反应了5g碳酸钙，a=40-5-5-5=25．
故填：25．
（3）解：设恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100         111  44
2.0g×20-20g  x   y
$\frac{100}{2.0g×20-20g}$=$\frac{111}{\;}$=$\frac{44}{y}$，
解得：x=22.2g，y=8.8g，
反应后所得溶液质量为：80g+（20×2.0g-20g）-8.8g=91.2g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{22.2g}{91.2g}$×100%═24.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数24.3%．

点评 反应生成的二氧化碳从溶液中逸出，因此计算溶液质量时，要减去生成的二氧化碳的质量，要注意理解．