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    如图是某工业用食盐产品质量指标．为了测定其中氯化钠的质量分数，取100g该工业用食盐进行实验：①测得水的质量为3.36g；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
    求：（1）100g该工业用食盐中含BaCl2的质量．
    （2）请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少？并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标．
    （1）1.04g      （2）此工业用食盐中氯化钠的质量分数是95.6%符合产品质量指标．

    试题分析：（1）设100g该工业用盐中含BaCl2的质量为x，
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    208          197
    x          0.985g

    解之得x=1.04g；
    （2）100g该工业盐中含H2O的质量为：100g×3.36%=3.36g；
    100g该工业盐中含NaCl的质量为：100g﹣3.36g﹣1.04g=95.6g；
    该工业盐中含NaCl的质量分数为：×100%=95.6%；
    因为95.6%＞95.0%，所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标．
    答：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量为1.04g；
    （2）此工业用食盐中氯化钠的质量分数是95.6%符合产品质量指标．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．计算工业用盐中氯化钠的质量时，要注意减去工业用盐中所含有的少量的水的质量．
    练习册系列答案
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    		烧杯①
    		烧杯②
    		烧杯③
    		烧杯④
    		烧杯⑤
    加入生铁样品
    的质量/g
    		3.0
    		6.0
    		9.0
    		12.4
    		14.0
    充分反应后
    生成气体
    的质量/g
    		0.1
    		M
    		0.3
    		0.4
    		0.4
     
    试计算：
    (1)表中M的值为________。
    (2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)

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    （1）反应产生沉淀的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    (I)反应生成C02气体的质量是        g；
    (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
    (3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?

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    乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质
    		乙醇
    		氧气
    		二氧化碳
    		水
    		一氧化碳
    反应前质量（g）
    		4.6
    		8.8
    		0
    		0
    		0
    反应后质量（g）
    		0
    		0
    		6.6
    		5.4
    		a
     
    ①表中a的值为____     __。
    ②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。

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    （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为     g；
    （2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）
    （3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
    （结果精确到0.1%）

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    （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：                               。
    （2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，则m的值为多少？（要有计算过程）
    （3）若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为10.3g，则10.3g剩余固体中钙元素的质量为           。

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