Question

【题目】为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
（3）取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是。
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）m1-m2
（2）不再有气泡
（3）m2/m1×100%,结构偏大,即减少的质量＞二氧化碳的质量,那么说明还有其它的气体逸走,水蒸气和氯化氢都具有挥发性[结论和反思]：反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出,使测定结果偏大
【解析】（1）根据质量守恒定律，损失即减少的质量即为逸走的二氧化碳气体的质量；
（2）必须使其反应完全，即药品被完全消耗，那么此时反应停止，不再有二氧化碳产生；
（3）由CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑和Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O可知，沉淀（碳酸钙）的质量即为样品中所含碳酸钙的质量，因此其质量分数= m2/m1×100% ；[结论和反思]：结构偏大，即减少的质量＞二氧化碳的质量，那么说明还有其它的气体逸走，水蒸气和氯化氢都具有挥发性。
故答案为：（1）m1-m2；（2）不再有气泡；（3）m2/m1×100%；结构偏大，即减少的质量＞二氧化碳的质量，那么说明还有其它的气体逸走，水蒸气和氯化氢都具有挥发性

[结论和反思]：反应过程中水蒸气（或氯化氢）溢出，使测定结果偏大

（1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，利用方程式计算出碳酸钙的质量即可算出质量分数
（4）二氧化碳在逸出时会携带水分或氯化氢