【题目】下面是初中化学中的一些基本实验操作：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____，红磷需稍过量的目的是_____；红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为_____。
（2）装置B探究铁丝在空气中的变化，一段时间后，观察到U形管_____（填“左边”或“右边”）的水面上升。
（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____，装置末端酒精灯的作用是_____。
【答案】
耗尽瓶内的氧气，使实验结果准确 红磷只与氧气发生反应 左边 红棕色粉末逐渐变为黑色 
尾气处理
【解析】
（1）装置A中发生反应是红磷和氧气生成五氧化二磷，其化学方程式为，红磷需稍过量的目的是耗尽瓶内的氧气，使实验结果准确；红磷能用于测定空气中氧气的含量，是因为其产物为固体，不影响气压，还有红磷只和氧气反应，而不与空气中的其他成分反应。
（2）B实验铁丝生锈消耗空气中的氧气和水蒸气，试管内压强小于试管外压强，故U型管中液面左高右低。
（3）装置C中一氧化碳和红棕色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的实验现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的化学方程式为，装置末端酒精灯的作用是将过量的一氧化碳进行尾气处理，防止污染空气。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E (相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:
(1) B的化学式:_________________。
(2) A在生产生活中的一种用途_________________。
(3)写出②的化学方程式_________________。
(4)反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③属于同种基本反应类型的是___________；(填序号)。
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【题目】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为________，实验没有明显现象，若要证明两者发生了化学反应，你采取的实验方法是_______。
（1）但某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们对此现象产生了浓厚的兴趣，准备对产生此现象的原因进行探究。
（查阅资料）①常温下部分物质的溶解度
物质名称 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度（单位：g） | 109 | 21.5 | 9.6 |
②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③碳酸氢钠溶液显碱性。
（提出问题）产生的白色沉淀是什么？
（提出猜想1）猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠；猜想③：可能是________
（设计实验1）小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到_____，过滤，向滤液中加入________，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。
（进一步探究）在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？
（提出猜想2）猜想①：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关；猜想②：可能与通入的CO2气体量的多少有关。
（设计实验2）
（2）请帮助小明设计实验验证猜想①是否成立。
你的实验方案是：________
实验现象：________
实验结论：与NaOH溶液的浓度有关。
（3）进一步实验发现与通入的CO2气体量的多少也有关，最终得出猜想②也成立。
（拓展提升）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，也有白色沉淀生成。
（4）分析生成沉淀的原因______，根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法____
（5）实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于______（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）酸浸中发生反应的的化学方程式是_____（任写一个），该反应的基本反应类型是_____。
（3）滤渣1的成分为_____（填化学式）。
（4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是_____。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙溶解度均为30g
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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【题目】在一烧杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：
(1)实验过程中放出气体的质量为 g。
(2)原混合溶液中 BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。
(4)当入Na2CO3溶液至图中B 点时，所得溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到1%，即%号前取整数)。
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【题目】过氧化钙( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：
(1)气体 X 是________。实验室常用澄清石灰水来检验 X，该反应的化学方程式为________。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________ (填字母序号)。
A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B 滤纸边缘高于漏斗边缘
C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)过氧化钙是氧化物吗？________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO2·8H2O 的化学方程式________________。
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【题目】下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（ ）
A.由①和②可以得出金属活动性：Zn > Fe
B.由③和④可以得出金属活动性：Fe > Cu > Ag
C.③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D.②中反应的化学方程式为：Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑
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