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精英家教网碳酸氢钠常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究.
【查阅资料】
1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种
 
常见的固体物质.
2.碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】
为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右上图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
 

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式:
 

(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是
 

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验 实验现象 结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液
 
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
 
产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时,兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
 

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
 
分析:实验部分由于已经假设了加热后的固体产物是NaOH或Na2CO3,所以应分析下面肯定是要利用NaOH和Na2CO3性质的不同点来设计实验,才能得到正确结论.而不能用NaOH和Na2CO3的共同性质来设计实验,如NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性,所以不能用滴酚酞试液来设计实验.
解答:解:(1)因为已经知道碳酸氢钠受热分解时有水生成,所以加热一段时间后,倒扣的烧杯内壁有水珠出现;
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变,因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素,所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
②实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量氯化钙溶液,因为NaOH和Na2CO3中只Na2CO3有和氯化钙溶液反应生成白色沉淀,所以实验现象为:产生白色沉淀;实验三的实验现象是产生大量气泡,而NaOH和Na2CO3中只有Na2CO3和酸反应会产生二氧化碳气体,所以实验步骤为:取少量反应后的固体产物,加入过量稀盐酸.
【讨论与评价】实验一的结论明显是不正确的,因为NaOH和Na2CO3的溶液都显碱性,都能使滴酚酞试液变红.
【总结】通过实验二和实验三可知碳酸氢钠受热分解后的固体产物是Na2CO3,所以碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
故答案为:(1)水珠(或水雾等)
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O元素)

实验 实验现象
方案二: 产生白色沉淀
方案三:取少量反应后的固体产物,加入过量稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸、醋酸)
【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性,也能使无色酚酞变成红色
【总结】2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
点评:此题是一道实验设计题,因为此题已经给出了碳酸氢钠受热分解后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3,不用学生探究碳酸氢钠受热分解后的固体是什么,使此题的难度有所降低.另外此题也很好的考查了学生们对重要化学方程式的记忆.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?黄石)碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究.
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物.
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示.
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有
水珠
水珠
现象,证明有水生成;
通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成.
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ:
NaOH
NaOH
(请完成猜想Ⅱ).
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分.请你完成方案:
实验操作 预期实验现象 结论
取少量固体样品溶于水
没有放出热量
没有放出热量
猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中,加入足量盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃 酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
(用化学方程式表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究.
【查阅资料】Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有
水珠
水珠

(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的
澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出
该反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们的依据是
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写表:
实验 实验现象 结论
实验一:取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
取少量反应后的固体产物溶于水,加入稀盐酸(或稀硫酸)
产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性,也能观察到溶液变成红色的现象

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4g.求:样品中碳酸氢钠的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(6分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性

进行探究。

[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物。

[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图1 6所示。

 

 

加热一段时间后,观察小烧杯内壁有_______________现象,证明有水生成;通过

_________证明有CO2生成。

[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?

[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3

猜想Ⅱ:_____________________(请完成猜想Ⅱ)。

[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案:

 

 

[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃 酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是_______________________(用化学方程式表示)。

 

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科目:初中化学 来源:湖北省中考真题 题型:实验题

碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如下图所示。
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有_______________现象,证明有水生成;通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:固体产物是Na2CO3;猜想Ⅱ:_____________________(请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。请你完成方案:
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是_______________________(用化学方程式表示)。

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