Question

小华同学一家从三峡搬迁到我们家乡后，他爸爸准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6克石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8克。

求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳         克；

（2）样品中碳酸钙的纯度；

（3）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1）

Answer 1

根据质量守恒定律：m（CO₂）=6+19-22.8=2.2（克）

设：参加反应的碳酸钙为x克，HCl为y克

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100     73                44

x       y                 2.2

x =5（克）

y=3.65（克）

CaCO₃的纯度：%=83.3%

HCl%=