Question

13．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如图实验：
请回答下列问题：

（1）反应生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果保留二位小数）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g；
（2）设鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g                     
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g．                                           
故鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．      
故答案为：（1）8.8；  （2）80%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量来求出碳酸钙的质量，进而求出质量分数，注意求反应后溶质的质量分数的方法--关键是求出反应后溶液的质量．