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    请你参与下列探究：

    【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

    　　 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

    （1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是　　　　　　　　　　　 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是　　　　　　　　　　　　　　 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①　　　　 ；②　　　　 。

    【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。

    （1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是　　　 ，不同变化是　　　 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是　　　　 、　　　　 。

    （2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

    小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：　　　　　　 、

    　　　　　　　 。

    【实验探究与结论】

    （1）滤纸条变红(只答“变色”不给分)

     分子在不断运动 或 浓氨水(氨 或 NH3 或 NH3·H2O)易挥发   

       浓氨水(NH3·H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱

    或 浓氨水(NH3·H2O)易分解（合理答案均给分）

      （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （只要答到“氢氧化钠吸水放热”就可给分）

    （3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 （答出其中的任意两点均给分）   

    【思维拓展】

    （1）试纸由紫色变红色(答出“变红”即可,只答“变色”不给分)

     下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同（若答“下面试纸变红，上面试纸不变红”不给分，其它合理答案均给分）    

    二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）    

    二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （合理答案均给分。顺序错误不给分）

    （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水

     将燃烧的木条放在支管口（以上两空不规定顺序，合理答案均给分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、请你参与下列探究：
    【问题情景】小丽在探究金属性质的实验中，将镁条放在热水中，发现了有气泡产生，这是什么气体？
    【提出猜想】可能是氢气；还可能是
    氧气
    ．
    设计实验验证你的猜想：
    用带火星的木条插入瓶中，观察木条是否复燃
    ．
    对所得的溶液，小丽继续进行探究．在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．溶液中的红色为什么会消失？
    【提出猜想】
    ①可能是溶液吸收了空气中的CO2；
    ②可能是
    氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小
    ．
    【查阅资料】a．金属镁可与热水反应生成一种气体和氢氧化镁，所得溶液呈碱性．
    b．热水中的氢氧化镁的溶解能力比冷水中的更大．
    【方案设计】
    猜想 实验步骤 现象 结论
    猜想① 将上述红色溶液分成两份，在一份中加少量的植物油．
    没加植物油的红色褪去，另一红色没褪去
    		 若猜想①成立
    猜想② 将上述红色溶液分成两份，并用植物油封住，
    一支温度保持不变，另一支自然冷却
    ．
    前者红色没褪去，后者红色褪去
    		 猜想②成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、请你参与下列探究：
    【问题情景】：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】：从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】：SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】：经丙同学确认安全后，小组同学首先对NaOH溶液进行称量，再将收集到的气体通入，过一会儿加热试管中铜网；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量NaOH溶液，发现质量无增减．
    【结论】：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】：（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    酸性
    物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火，
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    H2SO4
    物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
    ．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    F、E、G、C、H
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
    B、C、D
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你参与下列探究：
    【问题情境】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
    【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
    （1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
    变红
    变红
    ．
    （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是
    浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水
    浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水
    ．
    （3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出一点）
    节约药品
    节约药品
    ．
    【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳与水的反应．此外
    小媚的装置还可以时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
    小媚为完成自己的两个验证实验，对实验进行的简单改进是：（4）
    在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
    在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口
    （5）
    用燃着的木条放在支管口
    用燃着的木条放在支管口
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?溧阳市模拟）请你参与下列探究．
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同
    时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是S02、02、H2．
    【查阅资料】S02易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2S03．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是02，则检验方法是
    用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
    用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气
    ．
    （2）乙同学认为是S02，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出S02与NaOH反应的化学方程式：
    S02+2NaOH=Na2S03+H2O
    S02+2NaOH=Na2S03+H2O

    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是02和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
    在B中加热可能会爆炸
    在B中加热可能会爆炸

    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管口迅速移近酒精灯
    堵住试管口迅速移近酒精灯
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通人，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变，确认反应中没有S02生成．
    结论：
    （1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    H2
    ．
    （2）写出H：和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
     加热 
    .
     
    Cu+H2O

    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
    酸
    酸
    （选填“酸”或“碱”）性．
    （2）有一同学提出：不通过称量，也能说明有无S02生成．他设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出S02与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
    空气中的二氧化硫也能和氢氧化钠反应使试管中的气压减小，试管中液面上升
    ．

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