Question

若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（　　）

• A、混合溶液的pH=7
• B、溶液混合前后的温度不变
• C、混合溶液的质量为100g
• D、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

Answer 1

分析：解：设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量 为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

    

36.5

40

=

x

50g×18%

       
x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反应后盐酸剩余，溶液显酸性．

40

50g×18%

=

58.5

y

y=13.1625g

解答：解：A、50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶液显酸性，混合溶液的pH＜7．故A错．
B、氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故B错．
C、根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为100g，故C正确．
D、反应后生成物的溶质质量分数为：

13.1625g

100g

× 100%=13.1625%，故D错．
故选C．

点评：在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．