【题目】硬水不仅对人体健康有害,而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应),请回答下列问题:
(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。
(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。
(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。
【答案】肥皂水 将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙 蒸发结晶 搅拌,防止因局部温度过高,造成液体飞溅
【解析】
(1)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,故填:肥皂水;
(2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,加入过量稀盐酸,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,由于该实验是制取纯净氯化钙固体,故应将氯化镁除去,可加入氢氧化钙,氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,该反应的化学方程式为:;
(3)由于步骤②中加入了过量的氢氧化钙,故步骤④中加过量的稀盐酸,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,将过量的氢氧化钙转化为氯化钙,故填:将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙;
(4)步骤⑤由液体得到固体,故该方法是蒸发结晶;
在蒸发过程中,玻璃棒的作用是:搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
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【题目】西沙群岛及附近海域时我国神圣不可侵犯的领域,海底蕴含着大量的可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请你回答下列问题:
(1)海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”),海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由_____(填离子符号)和Cl﹣构成。
(2)可燃冰属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源;
(3)甲烷燃烧的化学方程式为_____;
(4)甲烷是重要的化工原料,一定条件下与CO2反应生成CO和H2,CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH,则参加反应的CO和H2的分子数之比为_____。
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【题目】实验课上,同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
(猜想与假设)猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅲ:白色粉末是__________________________________。
(查阅资料)CaCl2溶液,Ca(NO3)2溶液呈中性。
(实验探究)取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想_______肯定不成立,沉淀C的化学式__________________。
(2)操作①产生气体的化学反应方程式是:_______________________________________。
(3)操作③的X溶液不能用以下的_______________(填字母序号)。
A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液
(4)操作④的名称___________________________。
(5)请写出操作⑤的实验如下:
方案 | 现象 | 结论 |
方案一:吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中,再滴加无色酚酞试液 | _______________________ | 猜想Ⅰ成立 |
方案二:在洁净的玻璃片上放一片pH试纸,用 _____________________________滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。 | pH>7 | 猜想____成立 |
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【题目】请从①盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氧化钙⑤氢氧化钙⑥氢氧化铝⑦碳酸钙⑧碳酸钠⑨碳酸氢钠⑩氯化钠 中选择合适的物质,并用它们的化学式和相应的化学方程式填空:
(1)胃液中含有的酸_____;可用来治疗胃酸过多的碱是_____;它们反应的化学方程式____
(2)可以用来做干燥剂的是_____;写出和水反应的化学方程式______
(3)用来改良酸性土壤、配制农药波尔多液的是的碱____;
(4)可用作补钙剂的是____;
(5)既是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,又是治疗胃酸过多症的一种药剂的是___;
(6)农业上用于选种和公路上消除积雪的是____。
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.t2℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃,甲溶液的溶质
质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
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【题目】某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验,按要求回答问题。
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是_____(填名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为_____g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。(水的密度为1g/cm3)
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【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了A、B两个方案。
方案A | 方案B |
(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中,证明铁的活动性比铜强的现象是___________。
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【题目】实验小组做了如下图所示实验。
(1)能证明甲中发生反应的现象是________。
(2)乙中可观察到白色浑浊,则发生反应的化学方程式为________。
(3)丙中铁片上有红色固体析出,银片无明显变化。由该实验过程推断,金属活动性由强到弱为________。
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【题目】如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题:
(1)t3°C时,将60 g A物质加入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的质量是________________。
(2)图中P点所表示的B物质的溶液为______________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,欲将t1°C时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是________________。
(3)将t3°C时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2°C(忽略水的蒸发),三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
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