【题目】某同学进行如图两个实验。
把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(提出猜想)白色沉淀为:Ⅰ._____;
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
(实验方案)
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为_____。 ②若_____且无气体产生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,_____,猜想Ⅲ成立。 |
(拓展与思考)如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时_____;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是_____。
【答案】Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀部分消失 产生气泡 碳酸钠过量 碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的
【解析】
{提出猜想}如果甲中的物质恰好完全反应,其中生成的氢氧化钠能与乙中反应生成的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,故填Mg(OH)2。
{实验方案}①猜想Ⅰ成立,则沉淀中只有氢氧化镁,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故反应的化学方程式写为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②猜想Ⅱ成立,则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物,加入稀盐酸后,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,硫酸钡与稀盐酸不反应且不溶于水,所以观察到的现象是沉淀部分消失,且无气体产生,故填沉淀部分消失。
③猜想Ⅲ成立,沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物,加入稀盐酸后,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,观察到的现象是沉淀完全溶解,产生气泡,故填产生气泡。
{拓展与思考}猜想III成立,则沉淀中的碳酸镁是由甲中的碳酸钠与乙中的硫酸镁反应生成的,说明甲实验中的碳酸钠是过量的,故填碳酸钠过量;
如果沉淀中有Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,则混合前甲中的溶液中应含有碳酸钠与氢氧化钡,而碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的,故填碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的。
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【题目】(4分)20℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 (填字母序号)。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数
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【题目】2018年5月14日早上,川航3U8633重庆至拉萨航班,在万米高空驾驶舱右座前风挡玻璃破裂脱落。在民航各保障单位密切配合下,机组正确处置,飞机于07:46安全降落成都双流机场。从化学视角回答下列问题:
(1)飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃,再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____(填序号)。
A 合金 B 无机化合物 C 复合材料 D 有机高分子材料
飞机发生意外后,乘客座位上方的氧气面罩掉下,乘客戴上氧气面罩的作用是_____。
(2)飞机机身大量使用铝合金,主要原因是铝合金耐腐蚀、密度_____、_____。
(3)飞机使用航空煤油作燃料,航空煤油是_____炼制的产品;飞机发动机的制造使用了高温陶瓷材料氮化硅,氮化硅的化学式为_____。
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【题目】学习化学后,我们学会从微观角度认识问题:
(1)根据下列粒子的微观结构示意图,回答问题:
①属于同种元素的是_____(填字母,下同)。
②具有相对稳定结构的原子是_____。
③化学性质相似的是_____。
(2)下图是某化学反应的微观示意图,回答问题:
①反应前后种类不变:_____(填“分子”或“原子”)
②反应中A、C两种粒子的个数比_____
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【题目】室温下,将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示:
(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠反应是______(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐______(填“增大”或“减小”或“无变化”);
(2)C点溶液的溶质是_____(填化学式)。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液,观察到的现象为______,反应的化学方程式为______。
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【题目】进行以下对比实验,研究NaOH的性质。
实验一 观察固体表面 | 实验二 向固体表面滴加稀盐酸 | 实验三 振荡3个塑料瓶 |
(1)实验一的结论是______。
(2)实验二的目的是______。
(3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是______,该反应的化学方程式为______。
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【题目】20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数是_____;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____;
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
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【题目】下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
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