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    已知：①NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；④氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．
    某同学设计了下列装置，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量
    试回答：
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    （1）写出仪器名称a
     
    b
     

    （2）正确的装置连接顺序为：A→（ E ）→B→（D ）→C
    （3）E装置的作用是
     
    C装置的作用是
     

    （4）实验中准确称取mg CuO，充分反应后，测得生成水的质量为ng，则铜的相对原子质量为
     
    ，如果没有E装置，实际测得的结果
     
    （填“偏大”、“偏小”）
    （5）已知氧化亚铜（Cu2O））也是红色，当充分反应后生成的产物只有铜，反应不充分时还有氧化亚铜生成．氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成Cu2+和Cu．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
     

    （6）反应后的红色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
    猜  想 简 要 实 验 方 案 现    象 结    论
           
           
    分析：熟记常见物质的名称，了解常见物质的用途，知道根据方程式计算的步骤．
    解答：解：（1）了解常见物质的名称和用途；
    （2）装置连接顺序要考虑用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量；
    （3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水，也能吸收二氧化碳等酸性气体；
    （4）根据方程式列比例式进行计算，没有E装置，生成水的质量就会偏多，根据比例式可知铜的相对原子质量正好偏小；
    （5）根据题意可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸，生成物为铜和硫酸铜，由质量守恒定律可知生成物中还需要有水．再配平；
    （6）根据题意可知一定有铜，可能有氧化亚铜，再加入硫酸看是否溶液变蓝，如果变蓝就有氧化亚铜，否则没有．
    故答案为：（1）试管；玻璃管；
    （2）E D；
    （3）除去CO2和H2O，吸收多余的氨气，防止污染空气．
    （4）
    18m
    n
    -16偏小
    （5）Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    （6）猜想一：Cu加入足量稀硫酸，溶液不变色
    猜想二：Cu2O和Cu加入足量稀硫酸，溶液变蓝色，
    点评：知道常见物质的名称和用途，用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量，要注意先除去氨气中的杂质，即除去二氧化碳和水，掌握铜和氧化亚铜的区别方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置（已知NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出）．实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
    ①A烧杯中盛装的药品是
     
    ，作用是
     
    ．
    ②C烧杯中盛装的药品是
     
    ，实验中有何现象（用化学方程式表述）
     
    ．
    ③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制取气体的常用装置．
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    已知加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠都能产生CO2，其反应方程式分别是：
    NH4HCO3
      △  
    .
    .
    NH3↑+H2O+CO2↑    2NaHCO3
      △  
    .
    .
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    请回答：
    （1）仪器a的名称是
     
    ；仪器b的名称是
     
    ．
    （2）某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的气体制取和收集装置是
     
    ，检验二氧化碳已收集满的方法是
     
    ．
    （3）他不选用碳酸氢铵制取CO2的根本理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：
    化肥品种 尿素CO（NH2）2 碳酸氢铵
    NH4HCO3    		 硫酸铵
    （NH4）2SO4
    每吨售价 1080元 330元 450元
    小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

    温度
    溶解度
    盐    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    已知：
    1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
    2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
     
    ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是
     
    （以化学式表示）．
    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的
     
    ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
    （4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

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