Question

【题目】（14分）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。

（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：__________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。

（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。

（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）锥形瓶，集气瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ ，C

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，B （4）12.5t

【解析】

试题分析：（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，选C装置；过氧化氢分解生成的是水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；

（3）实验室用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，选B装置；稀盐酸与碳酸钙反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出需要的碳酸钙的质量。

设需要碳酸钙的质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

X 5.6t

100／56 =x／5.6t

X=10t

需要含碳酸钙80%的质量=10t÷80%=12.5t

答：略