【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )
A. a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等
B. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙
C. t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D. 将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
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【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
(1)表中14号元素的化学性质与_____________元素相似；
(2)通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝该元素原子核外的_____________；
(3)在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号_____________；
(4)钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。
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【题目】肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：
（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
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【题目】从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 | 氢 | 氦 | 氧 | 氟 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | O | F | Na | S |
原子结构示意图 |
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①表中氧原子的核电荷数x=_____
②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有_____种。
③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为_____。
④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为_____。
（2）如图为金属钠与水反应的示意图
①保持水的化学性质的最小粒子是_____。
②写出该反应的化学方程式：_____。
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【题目】水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用
（1）上图甲是电解水的实验装置，切断装置中的电源，用_____分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。
（2）上图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点，则P点表示的意义是_____。
②若A中含有少量B，提纯A应采取的方法是_____。
③有同学说：“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70% 。”这种说法对吗？_____（填“对”或“不对”）。
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【题目】某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去)
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：
(1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是______，X燃烧的化学方程式为_______；
(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_______ X燃烧的化学方程式为_________；。
(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号)
A. 只能是纯净物B. 只能是混合物C. 既可能是纯净物，也可能是混合物
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【题目】如图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：
（1）写出有编号仪器的名称：①______________，② ______________。
（2）利用上述B、C装置的组合制取氧气的化学方程式_____________________ 。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至 ___________________ 。
（3）如果某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,选择的最佳装置组合是________。
（4）待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作：溶解→__________→ _________，便可得到少量的氯化钾固体。
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【题目】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表：
反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
371.84g | 371.24g |
回答下列问题：
(1)请计算样品中铝的质量分数是____；
(2)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低的是____(填字母序号)。
A.实验装置漏气
B. 在反应过程中有水蒸气逸出
C.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
D.没有等装置中氢气全部排尽就称量
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【题目】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuO
Cu+H2O
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是_____ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显现象 | 猜想_____正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 | / | / |
④冷却，将A中液体用水稀释 | A中液体变为_____色 | 有硫酸铜生成 |
（表达交流）
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+_____
（反思拓展）
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
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