Question

【题目】铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL． 已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应．
请问：
（1）12.5g样品中含铝多少g？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设12.5g样品中含铝质量为x，

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54	80
x	12g

= ，

x=8.1g，

答：12.5g样品中含铝8.1g

（2）解：设铝和盐酸反应消耗氯化氢质量为y，

2Al+	6HCl═2AlCl3+3H2↑
54	219
8.1g	y

= ，

y=32.85g，

设铁的质量为z，

Fe+	2HCl═FeCl2+H2↑，
56	73
z	100g×36.5%﹣32.85g

= ，

z=2.8g，

铜在合金中所占的质量分数是： ×100%=12.8%，

答：铜在合金中所占的质量分数是12.8%

【解析】铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．