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    【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验（稀硫酸恰好完全反应），计算：
    （1）4.0g铜锌合金中锌的质量是g．
    （2）所用稀硫酸的溶质的质量分数．

    【答案】
    （1）1.3
    （2）解：设稀硫酸中溶质质量为x，

    Zn+

    H2SO4═ZnSO4+H2↑，

    65

    98

    1.3g

    x

    解得：x=1.96g

    所用稀硫酸中溶质的质量分数： ×100%=19.6%


    【解析】解：（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是2.7g、由表中数据知该合金中铜的质量为2.7g，则锌的质量为4.0g﹣2.7g=1.3g． 故答为：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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    B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
    C.t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
    D.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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