Question

（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

（1）镁条在空气中燃烧 _____________________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。

（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气______________________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。（计算结果精确到0.1%）

（3）将铁丝放入硫酸铜溶液中__________________________________，铁丝表面产生______色的固体。

（4）水通电分解_______________________，正极产生的气体与负极产生的气体的质量之比为_______。

（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物____________________，一氧化二氮中氮元素的化合价为________。

 

Answer 1

（1） 2Mg + O2 点燃 2MgO 坩埚钳

（2） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 10.8% （3） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 红

（4）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 8:1 （5）NH4NO3撞击N2O+2H2O +1

【解析】

试题分析：（1） 镁条在空气中燃烧的化学方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳

（2） 实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，6%的过氧化氢溶液，含94%的水，所以氢元素的质量分数为应将这两种物质中的氢元素都算进去，所以6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=6%×2/34×100%+94%×2/18×100%=10.8%

（3） 由于铁的活动性比铜强，所以将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，故铁丝表面产生红色的固体

（4）水通电分解的化学方程式：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故两者质量之比为8:1

（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物的方程式：NH4NO3撞击2O+2H2O，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2，所以一氧化二氮中氮元素的化合价为+1

考点：化学方程式的书写，据化合价的一般规律，元素质量分数的计算